影响氢氧化钙溶解度的因素有哪些

　　顾名思义，溶解度一般是指物品在水中溶解的程度，在不同温度下，物质的溶解度不同。现在很多人对氢氧化钙的溶解感到好奇。

　　随着温度升高，氢氧化钙的溶解度降低。至于干扰物质对溶解度的影响，这里举两个例子。PbSO4在硝酸钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4，可以减少沉淀表面的碰撞次数，从而减慢沉淀过程，使平衡向沉淀溶解方向移动，从而增加溶解度不溶性物质，称为盐效应。

　　NaCl在含HCl水中溶解度的降低是因为氯化钠溶液具有以下平衡：NaCl=Na++Cl-，将氯化氢引入饱和盐水中。由于氯化氢易溶于水，在水中完全电离，溶液中氯离子含量增加，平衡向左移动(氯化钠分离)，从而降低氯化钠的溶解度，称为同离子影响。

　　此外，溶剂的性质对溶质的溶解度也有很大的影响，这体现在我们常说的“溶解度相近原理”中。水是极性溶剂，所以氯化氢、硫酸钠等极性物质比四氯化碳、碘等非极性物质更易溶于水。

　　事实上，温度会因相应的化学变化而影响溶解，例如氢氧化钙中的小离子化。